2021年人教版化學九年級下冊 9.3.2溶液的濃度
一、選擇題
1.下列圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（ ）
A.向pH=3的稀鹽酸中不斷加水
B.向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體
C.高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石
D.在部分變質(zhì)的NaOH溶液中加稀鹽酸
2.有一杯飽和的食鹽水，小剛同學對它進行下列操作，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)發(fā)生變化的是（ ）
B. 倒出一部分
C. 升高溫度
D. 恒溫下，再加食鹽
3.現(xiàn)有一定質(zhì)量的KOH和K?CO?混合物，測得其中鉀元素質(zhì)量分數(shù)為60%，將其放入90g稀HCl中恰好完全反應(yīng)，得到100g不飽和溶液和3g氣體，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ）
A. 7.8%
B. 13.8%
C. 17.4%
D. 14.9%
4.下列是小明“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液”的實驗過程。正確的是（ ）
A. 計算需要氯化鈉10g、水40g
B. 將氯化鈉放到托盤天平右盤稱量
C. 將氯化鈉放在量筒中溶解
D. 將配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后，小明認為剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%
5.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A. 
常溫下向稀鹽酸中不斷加水
B. 
用兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的雙氧水制取氧氣
C. 
向等質(zhì)量、等溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的三份稀鹽酸中分別加入不同的金屬
D. 
20℃時，向一定量的接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體
二、填空題
1.下表為兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。
|
溫度／℃ |
|
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
溶解度／g |
KCl |
34.0 |
40.0 |
45.6 |
51.5 |
56.7 |
|
KNO? |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
（1）60℃時，KCl的溶解度是g；
（2）40℃時，將30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是溶液（填寫“飽和”或“不飽和”）；
（3）將20℃時KNO?和KCl的兩種飽和溶液升溫至60℃，則兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：KNO?KCl（填寫“＞”、“＜”或“=”）。
2.配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列失誤會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是。
A．裝瓶時，有溶液灑出 B．將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出 C．溶解時未用玻璃棒攪拌 D．。
3.A、B、C、D、E、F、G為常見的物質(zhì)，其中B、E、G屬于單質(zhì)，反應(yīng)②是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：
（1）寫出物質(zhì)的化學式：A：B：。
（2）寫出反應(yīng)①的化學方程式，
（3）C物質(zhì)固態(tài)時的名稱，該固體物質(zhì)在實際生活中的一種用途是。
（4）上圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體G的原因是。
4.水是人及一切生物生存所必需的，為了人類和社會經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，我們應(yīng)該了解一些有關(guān)水的知識。請你回答：
（1）天然水中含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化水程度最高的方法是；除去水中難溶性固體雜質(zhì)的操作是， 此操作中要用到玻璃棒，其作用是。
（2）生活中可以采用區(qū)分硬水和軟水，可以通過加入來吸附水中有異味的物質(zhì)。
（3）如圖是電解水實驗裝置。下列關(guān)于電解水實驗的敘述中，正確的是（填序號）。
A．該實驗可證明水由氫元素和氧元素組成
B．試管a中收集的氣體是氧氣
C．試管a和試管b中收集的兩種氣體的質(zhì)量比是2:1
D．在水中加少量稀硫酸可增強水的導(dǎo)電性
（4）用氯化鈉固體加水溶解，配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的過程中，若量取水時俯視讀數(shù)，其他操作正確，則配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（選填“變大”、“變小”或“不變”）。若用上述配好的6%的氯化鈉溶液（密度為1．04g/cm3）來配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，需要其體積為（計算結(jié)果精確到0．1）。
三、按要求做題
1.配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）的體積和水的質(zhì)量分別是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
2.有碳酸鎂與氧化鎂的混合物共重12.4克，把該混合物加入到192克稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為200克。試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出具體計算過程）
設(shè)原混合物中MgCO?的質(zhì)量為x，與鹽酸反應(yīng)生成MgCl?的質(zhì)量為y。
MgCO?+2HCl═MgCl2+H?O+ CO?↑
84 95 44
x y 4g
x=8.4g y=9.5g
則氧化鎂質(zhì)量為12.4g﹣8.4g=4g
設(shè)MgO與鹽酸反應(yīng)生成MgCl?的質(zhì)量為z。
MgO+2HCl═MgCl?+H?O
40 95
4g z
z=9.5g
∴反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=9.5g+9.5g=19g。
∴則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=
×100%═9.5%。答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.5%。
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王老師
女，中教中級職稱
專業(yè)技能突出，經(jīng)驗豐富，多次獲年級和學校好評。
