課程內(nèi)容

《醇和酚（一）》
教學目標：
1、掌握乙醇的主要化學性質(zhì)和結構。
2、了解醇的分類和命名。
3、了解醇類的一般通性和典型醇的用途。
重點：乙醇的化學性質(zhì)
羥基化合物：烴分子中氫原子被羥基取代后得到的物質(zhì)。
羥基（-OH）與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇。
羥基（-OH）與苯環(huán)直接相連的化合物稱為酚。
一、醇
1、醇的分類：
（1）根據(jù)所含羥基的數(shù)目
     一元醇：只含一個羥基  飽和一元醇通式：C_nH_2n+1OH或C_nH_2n+2O
     二元醇：含兩個羥基
     多元醇：多個羥基
（2）根據(jù)羥基所連烴基的種類
     脂肪醇：包括飽和和不飽和
     脂環(huán)醇
     芳香醇
2、飽和一元醇的命名
（1）選主鏈  選含-OH的最長碳鏈為主鏈，稱某醇
（2）編號位  從離-OH最近的一端起編號
（3）寫名稱  取代基位置-取代基名稱-羥基位置-母體名稱（羥基位置用阿拉伯數(shù)字表示：羥基的個數(shù)用“二”、“三”等表示。）
芳香醇命名時，常常把苯環(huán)作為取代基。
3、醇的同分異構體
醇類的同分異構體可有：
（1）碳鏈異構
（2）羥基的位置異構
（3）相同碳原子數(shù)的飽和一元醇和醚是官能團異構
4、同系物的物理性質(zhì)比較：
醇的沸點遠高于烷烴。
醇羥基越多沸點越高。
乙二醇沸點高于乙醇，1,2,3-丙三醇的沸點高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸點高于1-丙醇，其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強，熔沸點升高。
甲醇、乙醇、丙醇均可與水以任意比例混溶，這是因為甲醇、乙醇、丙醇與水形成了氫鍵。
隨碳原子的數(shù)目增多，醇的溶解性減小。
二、乙醇
（一）乙醇的結構
從乙烷分子中的1個H原子被-OH（羥基）取代衍變成乙醇。
（二）乙醇的物理性質(zhì)
顏色：無色透明
氣味：特殊香味
狀態(tài)：液體
揮發(fā)性：易揮發(fā)
密度：比水小
溶解性：跟水任意比互溶，能夠溶解多種無機物和有機物
（三）乙醇的化學性質(zhì)
1、取代反應
（1）與金屬Na的取代 （2）分之間取代 （3）乙醇和HX反應
（2）消去反應
（3）氧化反應
有機物的氧化反應、還原反應的含義：
氧化反應：有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應（失H或加O）
還原反應：有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應（加H或失O）