課程內容
《化學反應熱的計算》
判斷：下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎？
H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？如何計算？
如何測定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應熱△H，
①能直接測定嗎？如何測？
②若不能直接測，怎么辦？
蓋斯定律：
不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。
化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。
蓋斯定律的意義：
通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應的反應熱。
如何應用蓋斯定律進行計算？有哪些注意事項？
關鍵：目標方程式的導出。
方法：寫出目標方程式，確定“過渡物質”（要消去的物質），然后用消元法逐一消去“過渡物質”，導出目標方程式
注意事項：
1、△H運算時要帶符號
2、計量數(shù)的變化與反應熱數(shù)值的變化要對應
3、反應方向發(fā)生改變反應熱的符號也要改變
例1：已知
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370kJ/mol
試計算④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的△H。
解：根據(jù)蓋斯定律，反應④不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱效應都是相同的，下面就看看反應④能不能由①②③三個反應通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應④能不能分成①②③幾步完成。
①×2＋②×4－③＝④
所以， △H= △H1×2＋△H2×4－△H3
=-283.0×2－285.8×4＋1370=-339.2kJ/mol
【課堂練習】
1、已知
①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
則制備水煤氣的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H為（ ）
A、+262.6kJ/mol B、-131.3kJ/mol
C、-352kJ/mol D、+131.3kJ/mol
2、某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。
3、已知下列熱化學方程式：
（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25kJ·mol-1
（2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47kJ·mol-1
（3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+19kJ·mol-1
寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式：_____________________
4、已知：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ/mol
常溫下，取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標況），經完全燃燒恢復常溫，放出的熱為：___________
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李老師
女，中教中級職稱
熱愛教育，樂于教育，有高尚的師德，事業(yè)心強，治學嚴謹，教育教學成績顯著。
