課程內容

《原電池》
原電池的工作原理
一、原電池：如：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
（1）定義：將化學能轉化為電能的裝置
（2）電極反應：
①負極：Zn-2e^-=Zn²⁺（氧化反應）
       電子流出的一極
②正極：Cu²⁺+2e^-=Cu（還原反應）
       電子流入的一極
（3）構成原電池的條件：
極——有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極
液——電極材料均插入電解質溶液中
路——兩極相連形成閉合電路
自——一個自發(fā)進行的氧化還原反應
練習：判斷下列哪些裝置可以構成原電池。

下圖所示裝置也可以通過鹽橋構成原電池，思考它的工作原理。

鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，是整個裝置構成閉合體系，同時具有平衡電荷的作用。
二、原電池的正、負極的判斷方法：
（1）由組成原電池的兩極材料判斷。
一般是活潑的金屬為負極，活潑性較差的金屬或能導電的非金屬為正極。若一極為金屬，另一極為石墨（或化合物），金屬為負極。
（2）根據電流方向或電子流動方向判斷。
（3）根據原電池的電解質溶液內離子的定向流動方向。
（4）根據原電池兩極發(fā)生的為氧化反應還是還原反應。
（5）電極上的實驗現象。
三、原電池原理的應用
（1）制作干電池、蓄電池、高能電池等。
（2）比較金屬活動性強弱。
例1：下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是
   A、甲和己用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H₂氣放出；
   B、在氧化-還原反應中，甲比乙失去的電子多；
   C、將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；
   D、同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強。
（3）比較反應速率：利用構成原電池可以加快化學反應速率
例2：下列制氫氣的反應速率最快的是（   ）
   A、純鐵和1mol/L硫酸；
   B、純鐵和18mol/L硫酸；
   C、粗鐵和1mol/L硫酸；
   D、粗鐵和1mol/L硫酸的反應中加入幾滴CuSO₄溶液。
（4）用于金屬的保護
（5）設計化學電池
例3：根據反應：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，設計兩個原電池，畫出裝置圖，寫出電極反應式（要求其中一個含鹽橋）。
練習
1、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為（   ）
   A、a>b>c>d     B、a>c>d>b
   C、c>a>b>d     D、b>d>c>a
2、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可觀察到的現象是（   ）
   A、鐵圈和銀圈左右搖擺不定；
   B、保持平衡狀態(tài)；
   C、鐵圈向下傾斜；
   D、銀圈向下傾斜。