課程內(nèi)容

《實踐活動——酸堿中和滴定》
一、酸堿中和滴定
1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。
2、原理：中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)
H⁺+OH^-=H₂O
在滴定達到終點（即酸堿恰好反應(yīng)）時：有n(H⁺)=n(OH^-)
練習(xí)下列試題鞏固有關(guān)中和滴定實驗的計算。
例1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定完成時用去鹽酸溶液27.84mL。計算待測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。
二、酸堿中和滴定實驗操作
儀器：酸（堿）式滴定管  滴定管夾  錐形瓶  燒杯  鐵架臺  白紙
三、實驗步驟：（用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測堿液）
1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；
2、洗滌（包括水洗和潤洗）：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管2-3次；
3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm；
4、趕氣泡：酸式：快速放液
堿式：橡皮管向上翹起
5、調(diào)液：
調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在“0.00-1.00”ml之間，并記下讀數(shù)。
6、取液：
（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中。
（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。
7、滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，眼睛要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。
8、記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸，錐形瓶中溶液紅色突變無色且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再變化時，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。
9、計算：整理數(shù)據(jù)進行計算。
c_酸v_酸=c_堿v_堿
誤差分析   C_待=C_標(biāo)·V_標(biāo)/V_待
（1）放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗         V標(biāo)偏大  C待偏高
（2）盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗   V標(biāo)偏大  C待偏高
（3）滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失   V標(biāo)偏大  C待偏高
（4）滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)         V標(biāo)偏小  C待偏底
（5）滴定前正確讀數(shù)，滴定畢俯視讀數(shù)         V標(biāo)偏小  C待偏底
（6）錐形瓶搖動時部分堿液濺出               V標(biāo)偏小  C待偏底
（7）滴定中向錐形瓶加入蒸餾水               V標(biāo)不變  C待無影響
課堂練習(xí)
1、_______________叫做酸堿中和滴定。
2、酸堿中和滴定以__________為理論基礎(chǔ)，反應(yīng)實質(zhì)是__________。
3、（2001江浙理綜，9）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L^-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol·L^-1NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積（   ）
A、大于20mL    B、小于20mL
C、等于20mL    D、等于5mL