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《專題——離子濃度大小比較》
解題依據(jù)：立足于電離，水解和守恒三個(gè)基本點(diǎn)
（一）溶液中的守恒關(guān)系
1、電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。
如NaHCO₃溶液中存在著Na⁺、H⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-，存在如下關(guān)系：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+2c(CO₃^2-)
2、物料守恒規(guī)律（也叫原子守恒）：某一組分（或元素）的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。
如Na₂S溶液中，S^2-能水解，故S元素以S^2-、HS^-、H₂S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(Na⁺)=2[c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)]
如在cmol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-離子的存在形式有CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃，則c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=c
3、質(zhì)子守恒：
由水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度相等。
如在Na₂CO₃溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH^-以游離態(tài)存在，而H⁺因CO₃^2-水解有三種存在形式H⁺、HCO₃^-、H₂CO₃，有：
    c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
同理在Na₃PO₄溶液中有：
    c(OH^-)=c(H⁺)+c(HPO₄^2-)+2c(H₂PO₄^-)+3c(H₃PO₄)
以Na₂S水溶液為例來研究
（1）寫出溶液中的各種微粒
陽(yáng)離子：Na⁺、H⁺
陰離子：S^2-、HS^-、OH^-
分子：H₂S、H₂O
（2）利用守恒原理列出相關(guān)方程。
c(Na⁺)＋c(H⁺)＝2c(S^2-)＋c(HS^-)＋c(OH^-)
c(Na⁺)＝2c(S^2-)＋2c(HS^-)＋2c(H₂S)
c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(HS^-)＋2c(H₂S)
考點(diǎn)一：弱電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小的比較
1、在0.1mol/L的NH₃·H₂O溶液中，下列關(guān)系正確的是（   ）
   A、c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)
   B、c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
   C、c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＝c(OH^-)＞c(H⁺)
   D、c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
考點(diǎn)二：強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中微粒濃度大小的比較
1、在0.2mol/L的NH₄Cl溶液中，下列關(guān)系式正確的是（   ）
   A、c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
   B、c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
   C、c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)
   D、c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
2、將0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中各離子濃度由大到小排列。
考點(diǎn)三：不同溶液中同一離子濃度比較
物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是（   ）
   A、NH₄Cl        B、NH₄HSO₄
   C、CH₃COONH₄    D、NH₄HCO₃
考點(diǎn)四：混合溶液中
討論：比較下列各混合溶液中離子濃度的大?。?br> 1、等濃度等體積CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合
2、PH=2的CH₃COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合
3、向CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性
練習(xí)
1、將0.1mol/L的鹽酸逐滴加入到0.1mol/L的氨水溶液中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列說法中正確的是（   ）
   A、鹽酸與氨水剛好中和   B、氨水稍過量
   C、c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
   D、c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)
2、把0.2mol/LHAc溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（   ）
   A、c(Ac^-)＞c(Na⁺)
   B、c(HAc)＞c(Ac^-)
   C、c(Ac^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)
   D、c(HAc)+c(Ac^-)=0.1mol/L
3、對(duì)于NaHCO₃溶液，下列關(guān)系式中不正確的是（   ）
   A、c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
   B、c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋c(OH^-)
   C、c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(OH^-)
   D、c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)