課程內(nèi)容

《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》
一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡
1、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與“不溶”的理解。
2、根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。

·生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。
·難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0（生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存）。
·習(xí)慣上，將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)
·化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10^-5mol/L時(shí)，沉淀達(dá)到完全。
一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡
1、沉淀溶解平衡：
（1）概念：在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時(shí)，此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡。溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液。
（2）特征：逆、等、動(dòng)、定、變
（3）影響因素：內(nèi)因、外因（濃度、溫度（一般））
二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用
1、沉淀的生成
（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。
（2）方法
a、調(diào)pH值
如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至7-8
b、加沉淀劑：如沉淀Cu²⁺、Hg²⁺等，以Na₂S、H₂S做沉淀劑。
Cu²⁺+S^2-=CuS↓    Hg²⁺+S^2-=HgS↓
2、沉淀的溶解
根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。例如難溶于水的CaCO₃沉淀可以溶于鹽酸中：

3、沉淀的轉(zhuǎn)化
對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。鍋爐中水垢中含有CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃。

沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。
課堂練習(xí)
1、下列說法中正確的是（   ）
  A、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
  B、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的
  C、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
  D、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
2、試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：
（1）Al(OH)₃不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
（2）分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO₄沉淀，用水洗滌造成BaSO₄的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量