課程內(nèi)容

《化學(xué)平衡的移動》
（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
（1）逆：可逆反應(yīng)
（2）動：動態(tài)平衡
（3）等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率
（4）定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。
（5）變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。
可見，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡移動的概念：
可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。
研究對象：已建立平衡狀態(tài)的體系
平衡移動的標(biāo)志：
1、V_正≠V_逆
2、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變
【思考與交流】
有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？
一、濃度對化學(xué)平衡的影響：
影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實驗2-5
Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂OCrO₄^2-(黃色)+2H⁺
實驗探究（實驗2-6）
  FeCl₃ + 3KSCNFe(SCN)₃+3KCl
（黃色） （無色）  （血紅色）（無色）
現(xiàn)象：溶液變成血紅色
A、加入量FeCl₃——紅色加深；
B、加入量KSCN——紅色也加深；
思考：加入量NaOH溶液顏色有何變化？
濃度-時間圖象
結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，V_正＞V_逆，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。
思考：如果減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向什么方向移動？
結(jié)論：減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。
思考：如果增大生成物的濃度，化學(xué)平衡向什么方向移動？
結(jié)論：增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。
思考：如果減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向什么方向移動？
結(jié)論：減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。
由以上四圖可以得出結(jié)論：
（1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率
     改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率
（2）改變濃度瞬間，
     若v（正）＞v（逆）．平衡向正反應(yīng)方向移動
     若v（逆）＞v（正）．平衡向逆反應(yīng)方向移動
（3）新舊平衡速率比較：
    增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率
    減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率
二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
    2NO₂(氣)N₂O₄(氣)
2體積，紅棕色   1體積，無色
A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于①NO2濃度增大，后又逐漸變淺是由于②平衡向正反應(yīng)方向移動；
B：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于①NO2濃度減小，后又逐漸變深是由于②平衡向逆反應(yīng)方向移動。
【結(jié)論】
在其它條件不變的情況下：
A：增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；
B：減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。
【注意】
①對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡無影響；
②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動；
③壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。
  變化規(guī)律：大的大增、小的小增；大的大減、小的小減。
三、溫度對化學(xué)平衡的影響
    2NO₂2N₂O₄   △H=-56.9kJ/mol
（紅棕色）  （無色）
【討論】
A：混和氣體受熱顏色變深，說明①NO₂濃度增大；②平衡向逆反應(yīng)方向移動。
B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①NO₂濃度減?。虎谄胶庀蛘磻?yīng)方向移動。
A：混和物受熱時，速率均增大，但V（吸）＞V（放），故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
B：混和物遇冷時，速率均減少，但V（吸）＜V（放），故平衡向放熱反應(yīng)方向移動。
【結(jié)論】
在其它條件不變的情況下：
A：溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；
B：溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。
四、催化劑對化學(xué)平衡的影響
催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V_正=V_逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動。
勒沙特列原理：
    如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒沙特列原理。
其中包含：
①影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；
②原理的適用范圍是只有一種條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜；
③平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。
練習(xí)
1、在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H₂(g)+Br₂(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（   ）
  A、減小壓強(qiáng)
  B、縮小體積
  C、升高溫度
  D、增大H₂濃度
2、對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（   ）
  A、提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
  B、以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率
  C、增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
  D、改變平衡混合物的組成
3、對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是（   ）
  A、加入一種反應(yīng)物
  B、增加體系的壓強(qiáng)
  C、升高溫度
  D、使用催化劑