課程內(nèi)容
《影響化學反應速率的因素（2）》 影響 外因
有效碰撞：能夠發(fā)生化學反應的碰撞。
活化分子：有可能發(fā)生有效碰撞的分子。
活化能：活化分子所多出普通分子的那部分能量。
活化能和反應速率的關系：活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學反應速率就會越快。
用碰撞模型解釋化學反應速率的快慢
碰撞理論解釋濃度對反應速率的影響
濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑
碰撞理論解釋壓強對反應速率的影響
壓強增大→濃度增大→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑
碰撞理論解釋溫度對反應速率的影響
升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分數(shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應速率增大。
催化劑對反應速率的影響
催化劑改變了反應的歷程，降低了活化能，改變反應速率。
小結：影響化學反應速率的外因
單位體積內(nèi)
有效碰撞次數(shù)
化學反應速率
分子總數(shù)
活化分子數(shù)
活化分子百分數(shù)
增大反應物濃度
增加
增加
不變
增加
加快
增大壓強
增加
增加
不變
增加
加快
升高溫度
不變
增加
增加
增加
加快
正催化劑
不變
增加
增加
增加
加快
可逆反應中：外界條件同時對V正、V逆影響
濃度：
增大反應物濃度，V正急劇增大，V逆逐漸增大；
減小反應物濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小。
壓強：
加壓對有氣體參加或生成的可逆反應，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù)；降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。
溫度：
升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應增大的倍數(shù)大于放熱反應增加的倍數(shù)；
降溫，V正、V逆一般均減小，吸熱反應減小的倍數(shù)大于放熱反應減小的倍數(shù)。
催化劑
加催化劑可同倍地改變V正、V逆。
鞏固練習
1、下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（ ）
A、增大濃度 B、增大壓強
C、升高溫度 D、使用催化劑
2、下列說法正確的是（ ）
A、一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率。
B、增大壓強，肯定會加快化學反應速率。
C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。
D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。
3、下列有關說法正確的是（ ）
A、增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使化學反應速率增大
C、升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
高考鏈接
（08廣東卷）對于反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（ ）
A、通入大量O2 B、增大窗口容積
C、移去部分SO3 D、降低體系溫度
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李老師
女，中教中級職稱
熱愛教育，樂于教育，有高尚的師德，事業(yè)心強，治學嚴謹，教育教學成績顯著。
