課程內(nèi)容

《影響化學反應速率的因素（1）》
思考與交流
用化學的觀點解釋下列事實：
（1）硫在純氧中比在空氣中燃燒劇烈。
（2）香蕉采摘的時候并不是完全熟的，常用乙烯作為它的催熟劑。
（3）新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。
（4）煤粉比煤塊更容易燃燒。
影響化學反應速率的因素：
內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定因素）
外因：濃度、壓強、催化劑、溫度、接觸面積
探究實驗：濃度對化學反應速率的影響
結(jié)論：其它條件相同時，增加反應物的濃度，反應速率加快；反之，降低反應物的濃度，反應速率減慢。
注意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率（不考慮表面積的影響）。
鞏固練習
一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減慢反應速率，而不影響生成H₂的總量，可向其中加入適量的（   ）
  A、Na₂CO₃晶體   B、NaOH晶體   C、水   D、CuSO₄晶體
壓強對化學反應速率的影響
對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增加壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。
說明：由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可忽略不計。
注意：壓強的“真變”與“假變”
恒容時加入稀有氣體使壓強增大，反應物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學反應速率不變。
恒壓時加入稀有氣體使體積增大，反應物和生成物的濃度都減小，所以化學反應速率減小。
壓強對速率的影響是通過改變氣體的濃度來改變的；若壓強變化之后，氣體的濃度未變，其化學反應速率不變。
鞏固練習
在C（固）+CO₂（氣）=2CO（氣）的反應中?，F(xiàn)采取下列措施：
（1）增大壓強；  （2）增加碳的量；
（3）通入CO₂；   （4）恒容下充入N₂；
（5）恒壓下充入N₂
哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？
探究實驗：溫度對化學反應速率的影響
結(jié)論：其它條件相同時，升高溫度，反應速率加快；反之，降低溫度，反應速率減慢。
科學探究
已知4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O，現(xiàn)有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液和淀粉溶液，請設計實驗探究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關系？
結(jié)論：其它條件相同時，溫度高，出現(xiàn)藍色的時間短；溫度低，出現(xiàn)藍色的時間長。
一般來說，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2-4倍。
探究實驗：催化劑對化學反應速率的影響
結(jié)論：其它條件不變時，選用適當?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻俾?，催化劑使反應速率加快?br> 科學探究：
【探究1】設計實驗比較在2mL5%的H₂O₂中加入FeCl₃和CuSO₄溶液各1mL，比較二者分解速率？
結(jié)論：FeCl₃對該反應的催化效果更好
【探究2】設計實驗比較在4mL0.01mol/LKMnO₄和2mL0.1mol/LH₂C₂O₄，加不加MnSO₄對反應速率有否影響？
結(jié)論：MnSO₄對該反應有催化作用
【探究3】現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設計實驗比較唾液、稀硫酸對反應速率影響效果如何？
結(jié)論：唾液對該反應的催化效果更好
催化劑是有選擇性的。
課堂練習
1、煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的（   ）
  (A)把塊狀礦石碾成粉末
  (B)向爐內(nèi)噴吹氧氣
  (c)使用Fe₂O₃作催化劑
  (D)降低體系的溫度
2、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（   ）。
  (A)①④    (B)③④    (C)①②③    (D)②③
3、如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO₂和O₂使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO₂+O₂=2SO₃的反應。問：
①起始a、c兩容器的反應速率大小關系為V_a____V_c；
②反應一段時間后a、c中速率大小關系為V_a____V_c；
③如起始在a、c兩容器中通入同量的N₂，則此時三容器起始壓強為P_a____P_b____P_c；起始反應速率關系為V_a____V_b____V_c。