【此視頻課程與人教版第十單元課題1的知識點相同，同樣適用于魯教版第1章第1節(jié)，敬請放心學習?！?br>
課程內容

《生活中的酸和堿（一）》
學習目標：
1、識別酸和堿的方法。
2、了解幾種常見的酸；認識酸的腐蝕性及使用時的注意事項。
一、識別酸和堿
回憶：把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中會看到什么現(xiàn)象？為什么會出現(xiàn)該現(xiàn)象？
  CO₂+H₂O=H2CO₃（碳酸）
實驗：
           加入紫色石蕊溶液后的顏色變化
  食醋        變紅色
 石灰水       變藍色
  鹽酸        變紅色
NaOH溶液      變藍色
資料：紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。這樣的物質叫做酸堿指示劑（簡稱指示劑）。
實驗：
           加入無色酚酞溶液后的顏色變化
  食醋        不變色
 石灰水       變紅色
  鹽酸        不變色
NaOH溶液      變紅色
資料：無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。
酸堿指示劑（簡稱指示劑）
1、定義：遇酸或堿的溶液能顯示不同顏色的物質。
2、紫色石蕊和無色酚酞是常見的兩種酸堿指示劑。
3、指示劑的變色規(guī)律（一定要記?。?br>    紫色石蕊溶液：遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色
   無色酚酞溶液：遇酸溶液不變色（仍是無色），遇堿溶液變成紅色
注意：酸堿指示劑與酸堿的溶液反應時，變色的是指示劑，而不是酸堿。
4、利用指示劑可以檢驗溶液的酸性或堿性。
學以致用
1、檸檬汁能使紫色石蕊試液變成紅色，由此而知，檸檬汁顯______性。
2、向某種溶液中滴入無色酚酞試液變紅色，則該溶液（    ）
   A、一定顯酸性  B、一定顯堿性  C、一定顯中性  D、可能顯酸性，也可能顯中性
3、向某溶液中滴入無色酚酞試液后不顯色，若向該溶液中滴入紫色石蕊試液則（   ）
   A、一定顯紅色   B、可能仍為紫色，也可能顯紅色
   C、可能顯藍色   D、一定顯無色
二、常見的酸——鹽酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）
鹽酸和硫酸的用途
鹽酸（HCl）：重要的化工廠品，用于金屬除銹、制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化
硫酸（H₂SO₄）：重要的化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。在實驗室中常用它作干燥劑。
兩種常見酸的物理性質
鹽酸：顏色狀態(tài)：鹽酸是無色液體，但是工業(yè)鹽酸略帶黃色
      打開瓶蓋：瓶口有白霧（揮發(fā)性）
      氣味：有刺激性氣味
硫酸：顏色狀態(tài)：硫酸是無色液體，濃硫酸無色、粘稠、油狀液體
      打開瓶蓋：無明顯現(xiàn)象，但長時間放置質量會增大
      氣味：無氣味
疑點解析
1、白霧和白煙有什么區(qū)別？
2、濃鹽酸瓶口的白霧是什么？這說明濃鹽酸具有什么性質？
3、為什么濃硫酸在空氣中長時間放置體積會增大？利用這一性質可以干什么？
4、根據(jù)二酸的以上物理性質，你認為保存這兩種酸時應該注意什么？如果不這樣做，會有什么樣的后果？
濃硫酸的腐蝕性
         實驗                  放置一會兒后的現(xiàn)象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字       由黃色變成黑色
   用小木棍蘸少量濃硫酸               變黑
  將濃硫酸滴到一小塊布上       會穿洞，并變成黑色
原理：濃硫酸能奪取碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分（氫、氧元素），生成黑色的炭。這是濃硫酸的脫水性。
濃硫酸的稀釋：酸入水，沿內壁，慢慢倒，不斷攪。
資料：濃硫酸溶于水放出大量的熱，而且水的密度比濃硫酸的密度小。
你應該知道的
1、若不慎把濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，怎么辦？
答：應立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉（NaHCO₃）溶液
2、用大量水沖洗的目的是什么？涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液的目的又是什么呢？
答：（1）使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量。（2）利用碳酸氫鈉溶液除去硫酸且對皮膚沒有傷害。
3、如果將稀硫酸沾到皮膚上或衣服上，是否也要進行這樣的處理？為什么？
答：是。稀硫酸也有腐蝕性，且隨著水分的揮發(fā)，硫酸的濃度也會變大，腐蝕性增強。
4、稀釋濃硫酸時應該怎么做？
答：酸入水，沿內壁，慢慢倒，不斷攪。
5、用玻璃棒攪拌的目的是什么？
答：加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險。