課程內容

《生活中的酸和堿（二）》
學習目標：
1、學習酸的化學性質。
2、了解幾種常見的堿，并學習堿的化學性質。
一、酸的化學性質
回憶思考：
石蕊試液，酚酞試液遇到酸會產生什么現(xiàn)象？
1、酸與指示劑反應
   石蕊：酸→紅，堿→藍
   酚酞：酸→不，堿→紅
2、酸與活潑金屬反應
（1）金屬活動性順序中氫前的金屬可以和酸反應放出氫氣。位置越靠前的金屬反應越劇烈，氫后金屬不反應。實驗室常用Zn和H2SO4反應來制取氫氣。
找規(guī)律，輕松記憶并書寫化學方程式。
（2）置換反應：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。
通過學習酸的這一條性質，能不能將它提升成為我們的技能？
3、酸與金屬氧化物反應
生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe₂O₃）浸入稀鹽酸
（1）現(xiàn)象：觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。
（2）反應原理：稀鹽酸 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₂+3H₂O
               稀硫酸 Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
（3）當鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出氣泡，為什么？
     Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（4）從以上的分析你能得到什么啟示？
利用上面的反應除去金屬表面的鐵銹時，不能將金屬制品長時間浸在酸中。
氫氧化鈉是一種重要的化工原料。肥皂、石油、造紙、印刷、紡織、去油污。
氫氧化鈣：我們抹墻用的石灰漿的主要成分就是氫氧化鈣。在檢驗二氧化碳時用的石灰水是氫氧化鈣的水溶液。農業(yè)上用它降低土壤酸性，改良土壤結構。農藥波爾多液是用它和硫酸銅水溶液按一定比例配置的。
認識兩種常見的堿
                  氫氧化鈉                    氫氧化鈣
  化學式            NaOH                       Ca(OH)₂
顏色、狀態(tài)        白色固體                    白色粉末
  潮解性      放置在空氣中，能吸收水分         不明顯
            而潮解，有吸水性（做干燥劑）
  溶解性     易溶于水，并放出大量的熱          微溶于水
  腐蝕性           強腐蝕性                    有腐蝕性
二、堿的化學性質
1、堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色，使無色的酚酞溶液變紅色。
2、堿能與某些非金屬氧化物反應
   Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O    （檢驗CO₂）
   2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O       （吸收CO₂）
思考：依據(jù)氫氧化鈉的性質，你認為保存氫氧化鈉時應注意什么？
氫氧化鈉放置在空氣中會潮解并且能夠和二氧化碳發(fā)生反應而變質，所以氫氧化鈉必須密封保存。
練一練
1、如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學方程式。
2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫出相應的化學方程式。
3、以上信息，說明堿具有什么化學性質？你能總結出該類反應的規(guī)律嗎？
4、根據(jù)規(guī)律，請你試著寫出SO₂、SO₃分別和NaOH、Ca(OH)₂發(fā)生反應的化學方程式。
動腦筋，找原因
【思考】不同的酸為什么有相似的化學性質？不同的堿為什么也有相似的化學性質？
酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似相似的性質。
堿溶液中也含有相同的OH-，所以堿也有一些相似的性質。